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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.1.
Por definición, la masa de un átomo del nucleido $^{12}C$ es 12,00 u ($1 u = 1,6605 \times 10^{-24} g$). Calcular:
b) el número de átomos que hay en $12,00 g$ de $^{12}C$
b) el número de átomos que hay en $12,00 g$ de $^{12}C$
Respuesta
El número de átomos en una muestra se puede calcular utilizando el número de Avogadro $(N_A)$, que es aproximadamente $6,022 × 10^{23}$ átomos/mol.
Ahora bien, por definición, 12 g de 12C contienen exactamente un mol de átomos de carbono. Por lo tanto, el número de átomos en 12,00 g de 12C será igual a un mol de átomos de 12C, que es el valor del número de Avogadro.
$ \text{Número de átomos en } 12,00 \ g \ de \ ^{12}C = 6,022 \times 10^{23} \ átomos/mol $
El número de átomos que hay en 12,00 g de 12C es $6,022 × 10^{23}$ átomos.
¿Tamo? Entonces, si alguien te pregunta cuánto vale el Númro de Avogadro vos respondes: $6,022 × 10^{23}$ átomos.
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O si te preguntan cuánto es un mol de átomos, vos le decís: $6,022 × 10^{23}$ átomos.
¿Y un mol de zapatillas? Bueno, un mol de zapatillas serán $6,022 × 10^{23}$ zapatillas. Me explico:
Hablar de moles es hablar de una cantidad definida. Funciona como cuando hablamos de "una docena" (significa 12 unidades), solo que 1 mol significa $6,022 × 10^{23}$ unidades. ¿De qué? De lo que quieras. Pero fijate que como es una cantidad muy grandota, se usa para hablar de cosas extremadamente pequeñas, como átomos, iones, moléculas, etc.